Er í þvíliku basli með eitt dæmi sem er skiladæmi. Sem sagt dæmið er svona á ensku:
(a) How many milliliters of 0.120 M HCl are needed to completely neutralize 50.0 mL of 0.101 M Ba(OH)2 solution?
(b) How many milliliters of 0.125 M H2SO4 are needed to neutralize 0.200 g of NaOH?
(c) If 55.8 mL of BaCl2 solution is needed to precipitate all the sulfate ion in a 752-mg sample of Na2SO4, what is the molarity of the solution?
(d) If 42.7 mL of 0.208 M HCl solution is needed to neutralize a solution of Ca(OH)2, how many grams of Ca(OH)2 must be in the solution?
Öll hjálp mun vera sjúklega vel þegin og svör við dæmunum væri toppurinn á tilverunni
A) mL x M = millimoles
50.0 mL x 0.101 M Ba(OH)2 = 5.05 millimoles Ba(OH)2
(5.05 millimoles = 0.00505 moles)
2HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O
5.05 mmol Ba(OH)2 inniheldur 10.1 mmol OH-
mL HCl x 0.120 M = 10.1 mmol (jafnar 10.1 mmol OH-)
mL HCl = 10.1 / 0.120 = 84.2 mL
Gúrú skrifaði:A) mL x M = millimoles
50.0 mL x 0.101 M Ba(OH)2 = 5.05 millimoles Ba(OH)2
(5.05 millimoles = 0.00505 moles)
2HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + 2H2O
5.05 mmol Ba(OH)2 inniheldur 10.1 mmol OH-
mL HCl x 0.120 M = 10.1 mmol (jafnar 10.1 mmol OH-)
mL HCl = 10.1 / 0.120 = 84.2 mL
Það er nákvæmlega sama dæmi nema í annari röð af 'formúlupíramýdanum' sem er oftast í eðlisfræði.
Ef þú skilur núna hvernig (A) er gert, þá ættirðu að skilja hvernig (d) er gert ef þú horfir á það hvaða upplýsingar eru upplýsingarnar sem þig vantar.
Gúrú skrifaði:Það er nákvæmlega sama dæmi nema í annari röð af 'formúlupíramýdanum' sem er oftast í eðlisfræði.
Ef þú skilur núna hvernig (A) er gert, þá ættirðu að skilja hvernig (d) er gert ef þú horfir á það hvaða upplýsingar eru upplýsingarnar sem þig vantar.
já gerði alltaf klaufavillu, er kominn með allt núna, takk kærlega allir